Question

При сжигании 1,3 г вещества образовалось 2,24 л СО2 и 0,9 г Н2О. Относительная плотность паров циеиречовины по воздуху 2,68. Выведите формулу этого вещества

Answer 1

Ответ смотри на фотографии.

Answer 2

Чтобы найти формулу вещества, сначала нужно определить соотношение между массой углерода и водорода в нём. Затем можно использовать эти данные, чтобы найти соотношение атомов в формуле.

Давайте начнем с углерода: Масса углерода, образованного при сжигании вещества, можно найти из массы образованного углекислого газа (СО2). Молярная масса СО2 составляет 44 г/моль, а объем СО2 составляет 2,24 л. Количество вещества углекислого газа (n) можно найти, используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT. Здесь P - давление (примем равным 1 атм), V - объем газа в литрах, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура в Кельвинах. Массу углерода (m_C) можно найти, умножив количество вещества углекислого газа на молярную массу углерода (12 г/моль): m_C = n * molar_mass_C = n * 12 г/моль.

Теперь рассмотрим водород: Масса водорода, образованного при сжигании вещества, можно найти из массы образованной воды (H2O). Молярная масса H2O составляет 18 г/моль, а масса воды составляет 0,9 г. Количество вещества воды (n) можно найти, используя молярную массу и массу воды: n = m_H2O / molar_mass_H2O = 0,9 г / 18 г/моль.

Теперь, зная массу углерода (m_C) и массу водорода (m_H), можно определить их отношение: m_C : m_H = (n_C * molar_mass_C) : (n_H * molar_mass_H) = (n_C * 12 г/моль) : (n_H * 1 г/моль).

Относительная плотность паров вещества по воздуху составляет 2,68. Это соотношение плотностей массы паров вещества и массы паров воздуха: Относительная плотность = (плотность паров вещества) / (плотность паров воздуха).

Зная отношение массы углерода к массе водорода и отно