Question

рассчитайте массу газа,образующегося при взаимодействии карбоната магния с 200 граммами 35% раствора соляной кислоты

Answer 1

MgCO3+2HCl->MgCl2+CO2+H2O. m(HCl,100%)=m(HCl,35%)*35%/100%=200*35/100=70г, n(HCl)=m/M=70/36,5=1,92моль=2n(CO2), n(CO2)=1,92/2=0,96моль, V(CO2)=n*Vмоль=0,96*22,4=21,5л. Ответ: V(CO2)=21,5л.

Answer 2

Данная задача относится к химическим реакциям, и чтобы решить ее, необходимо написать уравнение реакции между карбонатом магния и соляной кислотой.

Уравнение реакции: MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что один моль карбоната магния (MgCO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl) и образует один моль углекислого газа (CO2).

Чтобы рассчитать массу газа, образующегося при реакции, необходимо сначала найти количество молей соляной кислоты, которое присутствует в 200 граммах 35% раствора.

Массовая доля (процентная концентрация) раствора соляной кислоты равна 35%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 35 граммов соляной кислоты. Следовательно, в 200 граммах раствора содержится:

35 г/100 г × 200 г = 70 г соляной кислоты

Чтобы найти количество молей соляной кислоты, нужно разделить массу кислоты на ее молярную массу:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 70 г / 36.5 г/моль ≈ 1.92 моль

Так как из уравнения реакции видно, что один моль карбоната магния (MgCO3) реагирует с двумя молями соляной кислоты (HCl), то нам нужно использовать половину от количества молей соляной кислоты:

n(HCl) = 1.92 моль → n(MgCO3) = 0.96 моль

Для расчета массы углекислого газа, который образуется при реакции, нужно умножить количество молей газа на его молярную массу:

m(CO2) = n(CO2) × M(CO2) = 0.96 моль × 44 г/моль = 42.24 г

Таким образом, масса углекислого газа, образующегося при взаимодействии карбоната магния с 200 граммами 35% раствора соляной кислоты, равна 42.24 г.