Question

При сжигании алюминия израсходован кислород объемом 12 литра какая масса оксида алюминия образовалось в результате?

Answer 1

4Al+3O2=2Al2O3
67,2л(O2)-204г(Al2O3)
12л(O2)-x
x=12*204/67,2=36,42г
Ответ:36,42г

Answer 2

Уравнение реакции сжигания алюминия в кислороде:

2Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что для образования 2 моль оксида алюминия (Al2O3) требуется 3 моля кислорода (O2).

Таким образом, если было израсходовано 12 литров кислорода (при стандартных условиях температуры и давления), то это соответствует 0,536 молям кислорода:

12 л O2 × (1 моль / 22,4 л) = 0,536 моль O2

Согласно уравнению реакции, на каждые 3 моля кислорода образуется 2 моля Al2O3, поэтому количество молей Al2O3 можно рассчитать как:

0,536 моль O2 × (2 моль Al2O3 / 3 моль O2) = 0,357 моль Al2O3

Молярная масса Al2O3 равна 101,96 г/моль, поэтому масса Al2O3, образовавшегося в результате реакции, равна:

0,357 моль Al2O3 × 101,96 г/моль = 36,46 г

Ответ: образовалось 36,46 г оксида алюминия.