Question

Рассчитайте ,массу железа,вступившего в реакцию с серой,если образовалась 44 г сильфида (2)

Answer 1

Fe + S = FeS
1. Находим кол-во сульфида, зная его молярную массу и массу:
n (FeS) = m / M = 44 / 88 = 0.5 моль
2. Из уравнения реакции видно, что n(Fe) = n(FeS), значит 
n(Fe) = 0.5 моль
3. Зная кол-во железа и его молярную массу, находим массу:
m (Fe) = n x M = 0.5 x 56 = 28 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции между железом и серой, которая приводит к образованию сульфида железа(II):

Fe + S → FeS

Молярная масса FeS равна 87,91 г/моль. Таким образом, мольная масса железа, участвующего в реакции, равна мольной массе FeS минус мольная масса S:

m(Fe) = m(FeS) - m(S) m(Fe) = 87,91 г/моль - 32,07 г/моль m(Fe) = 55,84 г/моль

Теперь мы можем использовать соотношение между количеством массы FeS и количеством массы Fe:

n(FeS) = m(FeS) / M(FeS) n(Fe) = n(FeS)

где M(FeS) - молярная масса FeS.

Подставляя данные из условия, получаем:

n(FeS) = 44 г / 87,91 г/моль n(FeS) = 0,500 моль

Так как стехиометрический коэффициент перед железом в уравнении реакции равен 1, то количество молей железа, участвующего в реакции, также равно 0,500 моль. Таким образом, масса железа равна:

m(Fe) = n(Fe) × M(Fe) m(Fe) = 0,500 моль × 55,84 г/моль m(Fe) = 27,92 г

Ответ: масса железа, вступившего в реакцию с серой и образовавшего 44 г сульфида железа(II), равна 27,92 г.