Question

какой объем (н.у) углекислого газа выделился при взаимодействии 0,25 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты

Answer 1

Только оформи всё как вас учили: Дано; Решение

Answer 2

Уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что на каждый моль Na2CO3 выделяется один моль CO2. Таким образом, если взаимодействует 0,25 моль Na2CO3, то будет выделено 0,25 моль CO2.

Объем газа можно вычислить, зная его количество и условия (нормальные условия, Н.У., определяются как температура 0 °C и давление 1 атм):

V = n * Vm где V - объем газа (в литрах), n - количество газа (в молях), Vm - молярный объем газа при Н.У., который равен 22,4 л/моль.

Таким образом, объем углекислого газа выделившегося при данной реакции составит:

V = 0,25 моль * 22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: 5,6 л углекислого газа выделилось при взаимодействии 0,25 моль карбоната натрия с избытком соляной кислоты при Н.У.