Question

Какая масса серы(Na)должна про реагировать с кислородом(O2),чтобы получить 62 г. оксида серы(IV)Na2O? [Na+O2-->Na2O]

Answer 1

Дано:
m(so2)=62 г
----------------
m ( S ) = ? г

S + O2 = SO2
из уравнения n(S)=n(SO2)
n(SO2)=m/M = 62/64 = 31/32 моль
m(S)=M·n = 32 · 31/32 = 31 г

Answer 2

Дано: 
m(SO2) = 62 г 
Найти: m(S) 

Решение: 
S + O2 = SO2 
1. n(SO2) = $\frac{m(SO2)}{M(SO2)}$, n = 62 г / 64 г/моль, n = 0,96875 моль. 
2. n(SO2)/n(S) = 1:1 => n(S) = 0,96875 моль. 
3. m(S) = n(S) * M(S), m(S) = 0,96875 моль * 32 г/моль = 31 г. 
Ответ: 31 г

Answer 3

Из уравнения реакции можно увидеть, что для получения одной молекулы оксида серы(IV)Na2O необходимо одна молекула натрия (2 атома Na) и одна молекула кислорода (O2). Таким образом, массовая доля натрия в оксиде серы(IV)Na2O будет равна:

молярная масса Na2O = 223 + 16 = 62 г/моль массовая доля Na в Na2O = (223 г/моль) / (62 г/моль) = 0.7419

Чтобы получить 62 г оксида серы(IV)Na2O, необходимо 0.7419 моль натрия (2*0.7419 = 1.4838 моль Na). Масса натрия, необходимая для реакции, будет:

масса Na = количество молей Na * молярная масса Na масса Na = 1.4838 моль * 23 г/моль = 34.1 г

Таким образом, масса серы(Na), необходимая для реакции с кислородом, чтобы получить 62 г оксида серы(IV)Na2O, составляет 34.1 г.