Question

При сжигании 100 кг серы образовалось 160 кг оксида серы 4 рассчитайте выход продукта

Answer 1

100кг 160 кг
S+ O2= SO2
v=1 моль v=1 моль
М=32 кг/моль М=64 кг/моль
m=32 кг m=64 кг
100 кг-Х кг
32 кг-64 кг
Х=64*100/32=200 кг
2) W% теор.=169/200*100=84.5%

Answer 2

Для решения задачи нужно определить, какой процент массы серы переходит в оксид серы 4. Для этого используем соотношение между молярными массами серы и ее оксида:

1 моль S -> 1 моль SO2

M(S) = 32 г/моль M(SO2) = 64 г/моль

Тогда масса SO2, образованная при сжигании 100 кг серы, будет:

n(S) = m(S) / M(S) = 100000 г / 32 г/моль = 3125 моль n(SO2) = n(S) = 3125 моль m(SO2) = n(SO2) * M(SO2) = 3125 моль * 64 г/моль = 200000 г = 200 кг

Таким образом, выход продукта составляет 200 кг из 100 кг серы, то есть 200% от исходного вещества (учитывая погрешности округления). Это может объясняться тем, что оксид серы 4 формируется не только из серы, но и из кислорода воздуха, который используется при сжигании.