Question

СРОЧНО! ХИМИЯ!!!!!!! Какая масса 20%-ой муравьиной кислоты полностью нейтрализует 80г 10% -ого гидроксида натрия? Реакция : CH3COOH+NaOH ---> CH3COONa+H2O

Answer 1

HCOOH - муравьиная кислота
m(NaOH)=80*0,1 = 8 г
   х                    8 г
HCOOH    +    NaOH   ----    HCOONa    +   H2O
1 моль            1 моль
М=46 г/моль  М=40 г/моль
                     n=8/40=0,2 моль
Пo уравнению количества кислоты и гидроксида натрия одинаковы, отсюда
n(HCOOH)=n(NaOH)=0,2 моль
m(кислоты)=46*0,2=9,2 г/моль это 100%-ная кислота
W%=m(вещ-ва)*100%/m(р-ра)
m(р-ра) = 9,2*100/20 = 46 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать метод стехиометрии.

Дано: Масса гидроксида натрия (NaOH) = 80 г Концентрация гидроксида натрия = 10% (это означает, что в 100 мл раствора содержится 10 г NaOH)

Масса муравьиной кислоты (CH3COOH) с концентрацией 20% будет составлять 20 г на 100 мл раствора.

Шаг 1: Найдем количество гидроксида натрия в граммах: Количество NaOH = (концентрация NaOH / 100) * масса NaOH Количество NaOH = (10 / 100) * 80 г = 8 г

Шаг 2: Найдем количество муравьиной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия. Используем стехиометрическое соотношение из уравнения реакции: 1 моль CH3COOH соответствует 1 моль NaOH

Молярная масса CH3COOH = 60 г/моль Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Масса CH3COOH = (количество NaOH / молярная масса NaOH) * молярная масса CH3COOH Масса CH3COOH = (8 г / 40 г/моль) * 60 г/моль = 12 г

Таким образом, для полной нейтрализации 80 г 10%-ого гидроксида натрия требуется 12 г 20%-ой муравьиной кислоты.