Question

Электронный баланс составьте пожалуйста h2+fe2o3=2fe+3h20

Answer 1

Fe(+3) + 3e = Fe(0) ] 2 окислитель

H2(0) - 2e = H2(+1) ] 3 восстановитель

Answer 2

Составление электронного баланса для данного химического уравнения включает в себя определение количества электронов, которые участвуют в каждой реакции и сравнение их, чтобы убедиться в том, что число электронов, уходящих от одного вещества, равно числу электронов, принимаемых другим веществом.

Для начала необходимо записать уравнение в ионной форме:

H2 + Fe2O3 → 2Fe + 3H2O

Затем можно найти количество электронов, участвующих в каждой полуреакции:

Полуреакция окисления (включает потерю электронов):

Fe2O3 → 2Fe3+ + 3e-

Полуреакция восстановления (включает получение электронов):

H2 → 2H+ + 2e-

Теперь нужно сравнить количество электронов в каждой полуреакции, чтобы убедиться, что количество электронов, потерянных в одной реакции, равно количеству электронов, полученных в другой:

Fe2O3 → 2Fe3+ + 3e- (умножаем на 2)

2H2 → 4H+ + 4e-

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение электронов. Можно записать окончательное уравнение:

Fe2O3 + 2H2 → 2Fe + 3H2O