Question

Какая масса сульфата бария выпадет в осадок при взаимодействии избытка хлорида бария с 42.6 г сульфата Na ?

Answer 1

Ответ:

69,9 г

Объяснение:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

По уравнению реакции n(BaSO4) = n(Na2SO4)

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 42,6 г / 142 г/моль = 0,3 моль

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,3 моль * (137 + 32 + 64) г/моль = 69,9 г

Answer 2

Для решения задачи необходимо записать уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия:

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl

Здесь BaSO4 обозначает осадок барийсульфата, который образуется при реакции.

Согласно уравнению реакции, каждый моль хлорида бария BaCl2 реагирует с одним моль сульфата натрия Na2SO4, образуя один моль барийсульфата BaSO4. Молярная масса BaSO4 составляет 233.4 г/моль.

Для определения массы барийсульфата необходимо сначала найти количество моль сульфата натрия, которое реагирует с хлоридом бария. Для этого необходимо разделить массу сульфата натрия на его молярную массу:

n(Na2SO4) = m(Na2SO4) / M(Na2SO4) = 42.6 г / 142.0 г/моль = 0.3 моль

Так как хлорид бария является реагентом в избытке, количество моль барийсульфата, образующегося при реакции, будет также равно 0.3 моль. Масса барийсульфата будет равна произведению количества моль на его молярную массу:

m(BaSO4) = n(BaSO4) × M(BaSO4) = 0.3 моль × 233.4 г/моль = 70.0 г

Таким образом, масса сульфата бария, выпадающего в осадок при реакции избытка хлорида бария с 42.6 г сульфата натрия, составляет 70.0 г.