Question

определите объем аммиака (н. у) который образуется при взаимодействии 78, 4г бромида аммония и 34,8 гидроксида магния

Answer 1

Дано:
m(NH₄Br) = 78,4 г
m(Mg(OH)₂) = 34,8 г
Найти:
V(NH₃)
Решение:
2NH₄Br + Mg(OH)₂ = MgBr₂ + 2NH₃ + 2H₂O
Mr(NH₄Br) = 98 г/моль (по реакции 196)
Mr(Mg(OH)₂) = 58 г/моль
Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 34)
Найдем сколько грамм Mg(OH)₂ необходимо для реакции с 78,4г NH₄Br:
mₓ(Mg(OH)₂) =  $\frac{78,4*58}{196} =$23,2г, а по условию дано 34,8г, значит Mg(OH)₂ в избытке, считаем по недостатку m(NH₃):
m(NH₃) =  $\frac{78,4*34}{196} =$13,6г
V(NH₃) =  $\frac{m(NH_3 )}{Mr(NH_3 )}*Vm = \frac{13,6}{17}*22,4 =$17,92л
Ответ: V(NH₃) = 17,92л

Answer 2

Чтобы определить объем аммиака, который образуется при данной реакции, необходимо знать не только массы реагентов, но и их концентрации. Данных о концентрациях в вопросе не указано, поэтому я не могу точно рассчитать объем образовавшегося аммиака.

Однако я могу показать вам, как выполнить расчет на основе стехиометрии реакции, используя пропорции и молярные массы реагентов.

1. Составим уравнение реакции: NH4Br + Mg(OH)2 → MgBr2 + 2NH3 + 2H2O

2. Рассчитаем количество веществ (в молях) для каждого реагента: Молярная масса NH4Br = 97.94 г/моль Молярная масса Mg(OH)2 = 58.33 г/моль

   n(NH4Br) = масса(NH4Br) / Молярная масса(NH4Br) = 78.4 г / 97.94 г/моль

   n(Mg(OH)2) = масса(Mg(OH)2) / Молярная масса(Mg(OH)2) = 34.8 г / 58.33 г/моль

3. Определим стехиометрический коэффициент для аммиака (NH3) в уравнении реакции. Он равен 2, что означает, что каждый моль Mg(OH)2 даёт 2 моля аммиака.

4. Рассчитаем количество молей аммиака: n(NH3) = 2 * n(Mg(OH)2)

5. Рассчитаем массу аммиака: масса(NH3) = n(NH3) * Молярная масса(NH3) = n(NH3) * 17.03 г/моль

6. Если у вас есть объем аммиака в нормальных условиях (н. у), то используйте соотношение: 1 моль газа в нормальных условиях (н. у) занимает 22.4 литра.

   объем(NH3) = масса(NH3) / Молярная масса(NH3) * 22.4 л/моль

Пожалуйста, предоставьте концентрации реагентов или продолжайте расчет на основе указанных данных.