Question

Кислород, полученный при разложении 15,8 г перманганата калия прореагировал с водородом. Чему равна масса образовавшийся воды? Срочно надо к завтрашнему дню, заранее спасибо большое)

Answer 1

2KMnO4=K2MnO4+O2+MnO2

n(O2)=1/2n(KMnO4)=1/2*15.8/158=0.05 моль

2H2+O2=2H2O

m(H2O)=n(H2O)*M(H2O)=2n(O2)*M(H2O)=2*0,05*18=1.8 г

Ответ:0,9 г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения массы и закон пропорций (стехиометрию) химических реакций.

Сначала нужно записать уравнение химической реакции между кислородом и водородом:

2H2 + O2 → 2H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы водорода необходимо одна молекула кислорода, чтобы образовалось две молекулы воды.

Теперь необходимо определить, сколько молекул кислорода образуется при разложении 15,8 г перманганата калия. Для этого необходимо найти количество молей перманганата калия, используя его молярную массу и массу, данную в условии:

m(KMnO4) = 15,8 г

M(KMnO4) = 158,03 г/моль

n(KMnO4) = m(KMnO4) / M(KMnO4) = 15,8 г / 158,03 г/моль ≈ 0,1 моль

Далее необходимо использовать коэффициенты реакции, чтобы определить, сколько молекул кислорода потребуется для реакции:

2H2 + O2 → 2H2O

Так как для образования 2 молекул воды необходима одна молекула кислорода, то для образования 0,1 моль воды потребуется 0,05 моль кислорода.

Масса кислорода можно определить, умножив количество молей на его молярную массу:

m(O2) = n(O2) × M(O2) = 0,05 моль × 32 г/моль = 1,6 г

Таким образом, при разложении 15,8 г перманганата калия образуется 1,6 г воды.