Question

Задача. Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии хлороводорода с 5.6 литра аммиака ?

Answer 1

Ответ: 13, 4 (если без округления то 13.375)

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо написать и сбалансировать уравнение реакции между хлороводородом и аммиаком:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Из уравнения видно, что для образования 1 моль хлорида аммония (NH4Cl) необходимо 1 моль аммиака (NH3) и 1 моль хлороводорода (HCl). Таким образом, для вычисления массы хлорида аммония, необходимо сначала определить количество молей аммиака в 5.6 литрах.

Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объём, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Для аммиака при комнатной температуре (около 25 градусов Цельсия) можно принять значение R = 0.082 л * атм / (моль * К).

Из условия задачи известно, что объём аммиака равен 5.6 литрам. Давление можно принять равным атмосферному (1 атм). Температуру необходимо перевести в кельвины: 25 + 273 = 298 K.

Таким образом, количество молей аммиака:

n(NH3) = PV / RT = 1 * 5.6 / (0.082 * 298) ≈ 0.217 моль.

Так как стехиометрический коэффициент для хлорида аммония равен 1, то количество молей полученного хлорида аммония также будет равно 0.217 моль.

Масса хлорида аммония равна произведению его количества молей на молекулярную массу:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl),

где M(NH4Cl) - молярная масса хлорида аммония, равная сумме молярных масс атомов его составляющих: M(NH4Cl) = M(N) + 4M(H) + M(Cl) = 14 + 41 + 35.5 = 53.5 г/моль.

Таким образом, масса хлорида аммония:

m(NH4Cl) = 0.217 * 53.5 ≈ 11.5 г.

Ответ: масса полученного хлорида аммония составит около 11.