Question

Рассчитайте массу и объём водорода при н.у., полученный в реакции 40г раствора с массовой долей серной кислоты 40%с цинком. Помогите, пожалуйста, очень срочно

Answer 1

M(H2SO4) = 40 г*0,4 = 16 г
           16 г         x' г         x" л
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
        1 моль     1 моль    1 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(H2SO4) = 16 г/98 г/моль = 0,1633 моль
V(H2) = 22,4 л/моль*0,1633 моль = 3,66 л
m(H2) = 2 г/моль * 0,1633 моль = 0,33 г
Ответ: 0,33 г; 3,66 л

Answer 2

Для решения задачи необходимо сначала определить количество серной кислоты, содержащейся в растворе:

масса серной кислоты = 40 г × 0,4 = 16 г

Затем рассчитаем количество цинка, необходимое для реакции с этим количеством серной кислоты. Для этого воспользуемся уравнением реакции:

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль водорода. Молярная масса цинка равна 65,4 г/моль, поэтому количество цинка, необходимое для реакции с 16 г серной кислоты, равно:

n = m/M = 16 г / 98 г/моль = 0,163 моль

Таким образом, мы получим 0,163 моль водорода при н.у. При н.у. 1 моль газа занимает объём 22,4 л, поэтому объем полученного водорода равен:

V = n × 22,4 л/моль = 0,163 моль × 22,4 л/моль = 3,65 л

Масса водорода равна его плотности умноженной на его объём. При н.у. плотность водорода равна 0,089 г/л, поэтому масса водорода равна:

m = V × ρ = 3,65 л × 0,089 г/л = 0,325 г

Итак, масса водорода, полученного в результате данной реакции, составляет 0,325 г, а его объём равен 3,65 л.