Question

к 200 г раствора нитрата серебра добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. масса отфильтрованного и высушенного осадка составила 28,7 г. рассчитайте массовую долю нитрата серебра в исходном веществе.

Answer 1

                 хг        28,7г
CaCl2+2AgNO3=2AgCl + Ca(NO3)2
                 340г    287г
х= 340*28,7/287= 34г м в-ва(AgNO3)
ω(AgNO3) = м в-ва / м р-ра*100% = 34г/200г*100% =17%

Answer 2

Давайте решим эту задачу пошагово.

Пусть масса исходного раствора нитрата серебра равна М г.

1. Найдем количество вещества нитрата серебра в исходном растворе:

Количество вещества нитрата серебра = масса / молярная масса нитрата серебра.

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) = 107.87 г/моль.

Количество вещества нитрата серебра = М / 107.87 моль.

2. Зная, что моль хлорида кальция (CaCl2) соответствует мольной доле 2:1, можем сказать, что количество вещества хлорида кальция равно половине количества вещества нитрата серебра:

Количество вещества хлорида кальция = (1/2) * (М / 107.87) моль.

3. По химическому уравнению реакции AgNO3 + CaCl2 → AgCl↓ + Ca(NO3)2 видно, что осадок, выделившийся в результате реакции, является хлоридом серебра (AgCl).

Таким образом, масса осадка AgCl равна 28.7 г.

4. Массовая доля нитрата серебра в исходном веществе можно рассчитать как отношение массы нитрата серебра к массе исходного вещества, умноженное на 100%:

Массовая доля нитрата серебра = (М / (М + 28.7)) * 100%.

Теперь, подставляя все значения и рассчитывая:

Массовая доля нитрата серебра = (М / (М + 28.7)) * 100% = (М / (М + 28.7)) * 100% = (М / (М + 28.7)) * 100%.