Question

Какая масса гидроксида натрия потребуется для приготовления 300мл 10%-ного раствора щелочи плотностью 1,1 г/мл?

Answer 1

Дано:
Vp(NaOH) = 300 мл
ω(NaOH) = 10% или 0,1
ρ(NaOH) = 1.1 г/мл
m(NaOH)-?

m(p-pa NaOH) = Vp(NaOH)*ρ(NaOH) = 300 мл*1,1 г/мл = 330 г
m(NaOH) = m(p-pa NaOH)*ω(NaOH) = 330 г*0,1 = 33 г
Ответ: 33 г

Answer 2

V=300 мл
p=1,1 г/мл
w=0,10

масса раствора:
m=Vp

масса гидроксида натрия
m(NaOH)=mw=Vpw

m(NaOH)=300мл*1,1г/мл*0,10= 33 г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать формулу для расчета количества вещества:

масса = объем × концентрация × плотность

где:

• масса - масса гидроксида натрия, необходимая для приготовления раствора, в граммах;
• объем - объем раствора, который мы хотим приготовить, в миллилитрах;
• концентрация - концентрация раствора, которую мы хотим получить, в процентах;
• плотность - плотность раствора гидроксида натрия, в г/мл.

Подставляя данные из задачи в эту формулу, получим:

масса = 300 мл × 10% × 1,1 г/мл = 33 г

Таким образом, для приготовления 300 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл нам потребуется 33 г гидроксида натрия.