Question

Какую массу гидроксида меди двухвалентного можно растворить в соляной кислоте? Кол-во вещества 0,4моль​

Answer 1

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2SO4

M(Cu(OH)2)=98 г/моль

х - масса купрум 2 гидроксида

x/98=0.4/1

x=39.2 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно знать реакцию между гидроксидом меди(II) и соляной кислотой:

Cu(OH)2 + 2 HCl → CuCl2 + 2 H2O

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль Cu(OH)2 требуется два моля HCl. Значит, для 0,4 моль Cu(OH)2 потребуется 0,4 × 2 = 0,8 моль HCl.

Теперь можно использовать закон сохранения массы для нахождения массы гидроксида меди(II):

м(Cu(OH)2) = м(CuCl2) = n(CuCl2) × M(CuCl2)

где n(CuCl2) = 0,8 моль - количество молярных эквивалентов соляной кислоты, M(CuCl2) = 134,45 г/моль - молярная масса хлорида меди(II).

Тогда:

м(Cu(OH)2) = n(CuCl2) × M(CuCl2) = 0,8 моль × 134,45 г/моль = 107,56 г

Ответ: можно растворить 107,56 г гидроксида меди(II) в соляной кислоте при количестве вещества 0,4 моль.