Question

При 17 градусах цельсий некоторое количество газа занимает объем 580 мл. Какой объём займёт это же количество газа при 100 градусах цельсия, если давление остается не изменным​

Answer 1

pV=nRT

p/n=RT/V=const

T/V=const

T1/V1=T2/V2

V2=T2*V1/T1=373*580/290=746 мл

Answer 2

Для решения данной задачи можно использовать закон Гей-Люссака, также известный как закон Шарля. Согласно этому закону, при неизменном давлении объём газа прямо пропорционален его температуре в абсолютной шкале.

Однако, перед тем как применить закон Шарля, нужно перевести температуры из градусов Цельсия в абсолютные температуры в Кельвинах. Для этого добавим 273 к каждой из температур.

Температура в Кельвинах при 17 °C: Т₁ = 17 + 273 = 290 K

Температура в Кельвинах при 100 °C: Т₂ = 100 + 273 = 373 K

Теперь, когда у нас есть абсолютные температуры, можно использовать закон Шарля для расчёта нового объёма газа:

V₁ / T₁ = V₂ / T₂

Где V₁ и V₂ - объёмы газа при температурах T₁ и T₂ соответственно.

Мы знаем, что V₁ = 580 мл и T₁ = 290 K. Мы хотим найти V₂, когда T₂ = 373 K.

580 / 290 = V₂ / 373

Теперь решим это уравнение относительно V₂:

V₂ = (580 / 290) * 373

V₂ ≈ 746 мл

Таким образом, при 100 градусах Цельсия это же количество газа займёт объём около 746 мл.