Question

Во время горения этана образовался карбон(ІV) оксид объемом 3,36 л. Вычислить объем кислорода (н. у.), который потратился во время реакции. Какому количеству вещества отвечает такой объем?

Answer 1

2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

x/156.8 = 3.36/89.6

x = (156.8*3.36)/89.6 = 5.88 ( л )

n(O2) = 5.88/22.4 = 0.2625 моль

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции горения этана. Уравнение горения этана выглядит следующим образом:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного горения этана требуется одна молекула этана и пять молекул кислорода. Таким образом, соотношение между этаном и кислородом в реакции составляет 1:5.

Исходя из данной информации, можно сделать следующие вычисления:

Объем CO2, образовавшегося при горении этана, равен 3,36 л. Объем CO2 соответствует объему кислорода (н.у.), так как в CO2 находится один атом углерода и два атома кислорода.

Соотношение объема кислорода к объему CO2 равно 1:1, так как в одной молекуле CO2 содержится два атома кислорода.

Следовательно, объем кислорода (н.у.) составляет 3,36 л.

Теперь мы можем определить, какому количеству вещества отвечает такой объем кислорода. Для этого мы используем уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

где V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа в Кельвинах, P - давление газа.

Универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 л * атм / (моль * К).

Предположим, что реакция происходит при нормальных условиях (н. у.), когда давление составляет 1 атмосферу (атм) и температура равна 273 Кельвина (К).

Тогда мы можем использовать уравнение состояния для определения количества вещества:

n = PV / RT

где P = 1 атм, V = 3,36 л, R = 0,0821 л * атм / (моль * К), T = 273 К.

Подставим значения и решим уравнение:

n = (1 атм * 3,36 л) / (0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 К)

n ≈ 0,15 моль

Таким образом, объем кислорода (н. у.), который потратился во время реакции, равен 3,36 л, а это количество к