Question

K2CrO7+H2S+H2SO4=Cr2(SO4)3+S+K2SO4+H2O расставить степени окисления

Answer 1

K(+1)2Cr(+6)O7(-2)+H(+1)2S(-2)+H(+1)2S(+6)O(-2)4=Cr(+3)2(S(+6)O(-2)4)3+S(0)+K(+1)2S(+6)O(-2)4+H(+1)2O(-2) 

Answer 2

K(+)Cr(+6)O(-2) + H(+)S(-2) + H(+)S(+6)O(-2) -> Cr(+3)S(+6)O(-2) + S(0) + K(+)S(+6)O(-2) + H(+)O(-2)

Answer 3

K2CrO7: K(+1), Cr(+6), O(-2) H2S: H(+1), S(-2) H2SO4: H(+1), S(+6), O(-2) Cr2(SO4)3: Cr(+3), S(+6), O(-2) S: S(-2) K2SO4: K(+1), S(+6), O(-2) H2O: H(+1), O(-2)

Используя правила определения степени окисления:

• Атом вещества в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• Степень окисления атома моновалентного элемента равна его заряду.
• Степень окисления кислорода в соединениях обычно равна -2.
• Степень окисления водорода в соединениях обычно равна +1, за исключением металлов группы 1, где степень окисления водорода равна -1.

Можно определить степени окисления всех элементов в реакции:

K2CrO7: K(+1), Cr(+6), O(-2) H2S: H(+1), S(-2) H2SO4: H(+1), S(+6), O(-2) Cr2(SO4)3: Cr(+3), S(+6), O(-2) S: S(-2) K2SO4: K(+1), S(+6), O(-2) H2O: H(+1), O(-2)