Question

Определите pH растворов, в которых А) (H+)=10^-10 моль/л. Б) (OH-)=10^-2 моль/л.

Answer 1

А) 10^{-10}= 0,0000000001
log(0,0000000001 = 10
pH = 10

Б) 10^{-2} = 0.01
log(0.01 = 2
pOH = 2
pH= 14-2= 12
Ответ:
А- 10
Б- 12
Если у вас есть вопросы, отпишитесь комментариях, и я вам помогу.

Answer 2

A) Концентрация ионов водорода в данном случае составляет 10^-10 моль/л. Чтобы определить pH раствора, нужно взять отрицательный логарифм этой концентрации:

pH = -log[H+] pH = -log(10^-10) pH = 10

Таким образом, pH раствора с концентрацией ионов водорода 10^-10 моль/л равен 10.

B) Концентрация гидроксид-ионов в данном случае составляет 10^-2 моль/л. Чтобы определить pH раствора, нужно использовать понятие рН = 14 - рОН:

pH = 14 - pOH pOH = -log[OH-] pOH = -log(10^-2) pOH = 2

pH = 14 - 2 pH = 12

Таким образом, pH раствора с концентрацией гидроксид-ионов 10^-2 моль/л равен 12.