Question

Оксид щелочного металла массой 6,2 г растворили в воде. В результате оброзавалось 160г раствора с массовой долей растворимого вещества равной 5% определите оксид кокого же он взят

Answer 1

Не благодари, вроде все верное

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о массовой доле растворимого вещества и общей массе раствора, чтобы определить массу растворимого вещества в растворе. Затем мы можем использовать молярную массу оксида, чтобы определить количество вещества оксида, растворенного в растворе. Наконец, сравнивая количество вещества оксида с его массой, мы можем определить, какой оксид был взят.

Итак, начнем с определения массы растворимого вещества в растворе:

Массовая доля растворимого вещества = (масса растворимого вещества ÷ масса раствора) × 100%

Масса растворимого вещества = массовая доля растворимого вещества × масса раствора ÷ 100%

Масса растворимого вещества = 5% × 160 г ÷ 100% = 8 г

Теперь мы можем использовать молярную массу оксида для определения количества вещества:

n(оксид) = масса(оксид) / M(оксид)

где M(оксид) - молярная масса оксида.

Предположим, что оксид щелочного металла имеет молярную массу M(оксид) = 40 г/моль (это соответствует молярной массе гидроксида натрия NaOH). Тогда количество вещества оксида, растворенного в растворе, равно:

n(оксид) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль

Из таблиц периодических элементов известно, что щелочные металлы входят в первую группу периодической системы, поэтому их оксиды имеют общую формулу MO, где M - щелочной металл.

Теперь мы можем определить, какой именно щелочный металл был взят, сравнив количество вещества оксида с его массой:

n(оксид) = масса(оксид) / M(оксид)

M(оксид) = масса(оксид) / n(оксид)

M(оксид) = 6,2 г / 0,2 моль = 31 г/моль

Таким образом, молярная масса металла равна 31 г/моль. Это соответствует молярной массе калия (