Question

ДАЮ 50 БАЛЛОВ. Скільки етанової кислоти можна дістати при окисненні етаналю масою 88 г, якщо вихід продукту реакції становить 93% від теоретично можливого? Перевод: Сколько етановои кислоты можно получить при окислении этаналя массой 88 г, если выход продукта реакции составляет 93% от теоретически возможного?

Answer 1

CH3COH + CuO = CH3COOH + Cu + H2O
n = m/M = 8800г/44г/моль=200моль
n(CH3COOH) = n(CH3COH) = 200моль

Рассчитаем массу 200моль CH3COOH

m = n*M = 200моль*60г/моль = 12кг - масса теоретическая

Рассчитаем реальную массу:

m(реальн) = q*m(теор) = 0,93*12кг = 11,16кг 

Answer 2

Для вирішення цієї задачі потрібно скласти рівняння реакції окиснення етаналю, знайти його молярну масу та обчислити кількість етанової кислоти, яка може бути отримана з 88 г етаналю.

1. Рівняння реакції:

Етаналь + кисень → етанова кислота + вода

CH3CHO + O2 → CH3COOH + H2O

2. Молярна маса етаналю:

Молярна маса CH3CHO = 2 * молярна маса С + 4 * молярна маса Н + молярна маса О

Молярна маса CH3CHO = 2 * 12.01 г/моль + 4 * 1.01 г/моль + 16.00 г/моль = 44.05 г/моль

3. Розрахунок кількості етанової кислоти:

Теоретична кількість етанової кислоти, яку можна отримати з 88 г етаналю:

n(CH3CHO) = m(CH3CHO) / M(CH3CHO) = 88 г / 44.05 г/моль = 2 моль

За умовою задачі вихід продукту склав 93% від теоретично можливого, тому кількість етанової кислоти, яка фактично може бути отримана:

n(CH3COOH) = 0.93 * n(CH3CHO) = 0.93 * 2 моль = 1.86 моль

Маса етанової кислоти, яка може бути отримана:

m(CH3COOH) = n(CH3COOH) * M(CH3COOH) = 1.86 моль * 60.05 г/моль = 111.33 г

Отже, при окисненні етаналю масою 88 г можна отримати 111.33 г етанової кислоти.