Question

Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при горении 4 г водорода в кислороде выделилось 286 кДж.

Answer 1

Ответ:

2H₂+O₂=2H₂O+286кДж

Объяснение:

2H₂+O₂=2H₂O+Q

4г водорода - это 2 моля, так что 286кДж

2H₂+O₂=2H₂O+286кДж

Answer 2

Данная задача относится к реакции горения водорода в кислороде. Водород (H₂) и кислород (O₂) реагируют, образуя воду (H₂O) и выделяя тепловую энергию. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Тепловая энергия, выделяющаяся при данной реакции, составляет 286 кДж. Учитывая, что дано 4 г водорода, необходимо вычислить количество водорода, соответствующее этому значению.

Молярная масса водорода (H₂) равна 2 г/моль, следовательно, количество водорода можно выразить в молях:

моля водорода = масса водорода / молярная масса водорода моля водорода = 4 г / 2 г/моль моля водорода = 2 моль

Уравнение реакции указывает на то, что для образования 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода. Следовательно, для 2 моль водорода требуется 1 моль кислорода.

Таким образом, можно составить термохимическое уравнение реакции с учетом указанных количеств веществ:

2H₂ + O₂ → 2H₂O + 286 кДж