Question

Какой объем оксида серы можно получить из 2400г FeS2 при 80%ом выходе?​

Answer 1

Ответ:

1920

Объяснение:

2400_100%

х _. 80%. =1920 So2

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выяснить, какое количество оксида серы (SO2) образуется при сжигании 2400 г FeS2 (пирита) с учетом 80% выхода.

1. Рассчитаем количество FeS2 в молях: Молярная масса FeS2 = 55,85 г/моль (молярная масса железа) + 32,07 г/моль (молярная масса серы) * 2 = 119,99 г/моль Количество FeS2 в молях = масса FeS2 / молярная масса FeS2 = 2400 г / 119,99 г/моль = 20 моль FeS2

2. Зная уравнение реакции сгорания пирита: 4 FeS2 + 11 O2 -> 2 Fe2O3 + 8 SO2

   Видно, что каждые 4 моля FeS2 образуют 8 молей SO2.

3. Рассчитаем количество SO2 в молях: Количество SO2 в молях = (20 моль FeS2) * (8 моль SO2 / 4 моль FeS2) = 40 моль SO2

4. Рассчитаем массу SO2: Молярная масса SO2 = 32,07 г/моль (молярная масса серы) + 16,00 г/моль (молярная масса кислорода) * 2 = 64,07 г/моль Масса SO2 = количество SO2 в молях * молярная масса SO2 = 40 моль * 64,07 г/моль = 2562,8 г

5. Учитывая 80% выход, рассчитаем окончательный объем SO2: Окончательный объем SO2 = масса SO2 * выход / плотность SO2 Плотность SO2 = 2,927 г/л (при нормальных условиях) Окончательный объем SO2 = 2562,8 г * 0,8 / 2,927 г/л = 700,6 л

Таким образом, объем оксида серы (SO2), полученного из 2400 г FeS2 при 80% выходе, составляет примерно 700,6 л.