Question

В пробирку налейте 10 капель раствора соды Na2CO3 и прибавьте 5 капель раствора серной кислоты H2SO4. Опишите наблюдаемые явления. Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном виде.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O ( выделение пузырьков газа)

2Na(+) + CO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + CO2↑ + H2O

CO3(2-) + 2H(+) = CO2↑ + H2O

Answer 2

При смешивании растворов соды и серной кислоты происходит реакция нейтрализации. Наблюдаемые явления включают пенение и нагревание смеси, а также образование соли и воды.

Уравнение реакции в молекулярном виде: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

Уравнение реакции в полном виде: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑

Уравнение реакции в сокращенном виде: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2

В данной реакции сода Na2CO3 реагирует с серной кислотой H2SO4, образуя соль натрия Na2SO4, воду H2O и углекислый газ CO2. Образовавшийся углекислый газ CO2 выделяется в виде пузырьков, что приводит к пенению смеси. Выделение углекислого газа также вызывает нагревание смеси, что можно ощутить при касании пробирки.