Question

В результате нейтрализации этан. кислоты кальций гидроксидом вышел раствор соли масой 158г з масовой частью 0.1.Вычислительной масу кислоты что прор еагировала

Answer 1

CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O
158×0.1=15.8
(этан к-та)x----------15.8 (ацетат Са)
(Мr) 60--------------158 (Mr)
x=6гр

Answer 2

Кальций гидроксид (Ca(OH)2) реагирует с этановой кислотой (CH3COOH) в соотношении 1:2, образуя соль кальция и воду:

Ca(OH)2 + 2CH3COOH → Ca(CH3COO)2 + 2H2O

Молярная масса Ca(CH3COO)2 равна 158 г/моль, что соответствует массовой доле 0,1 в растворе. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моль соли.

Так как моль Ca(CH3COO)2 равна моль CH3COOH, то массовая доля этановой кислоты в растворе также равна 0,1.

Теперь мы можем использовать формулу массовой доли, чтобы вычислить массу этановой кислоты:

массовая доля = (масса компонента ÷ молярная масса компонента) ÷ (масса растворителя ÷ молярная масса растворителя + масса компонента ÷ молярная масса компонента)

0,1 = (масса этановой кислоты ÷ 60.05) ÷ (масса воды ÷ 18.015 + масса этановой кислоты ÷ 60.05)

Решая уравнение относительно массы этановой кислоты, получаем:

масса этановой кислоты = 0,1 × 60.05 × (масса воды ÷ 18.015) ÷ (1 - 0,1)

Так как мы не знаем массу воды, нам необходима дополнительная информация, чтобы решить уравнение.