Question

СРОЧНО!!!!  Определите объем азота потраченного при синтезе аммиака если получено 8,5 г. продукта реакции что составляет 20% от теоретически возможного выхода.

Answer 1

В приложении...................................

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции синтеза аммиака:

N2 + 3H2 → 2NH3

Из уравнения видно, что на каждые 1 моль азота (N2) требуется 3 моля водорода (H2) для получения 2 моль аммиака (NH3).

Для того чтобы рассчитать объем азота, который был потрачен при синтезе аммиака, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем теоретически возможный выход аммиака по формуле:

теоретический выход = (масса продукта / молярная масса аммиака) * (2 моль NH3 / 1 моль продукта)

молярная масса аммиака (NH3) = 14 г/моль + 3 * 1 г/моль = 17 г/моль

теоретический выход = (8,5 г / 17 г/моль) * (2 моль NH3 / 1 моль продукта) = 1 моль NH3

2. Рассчитаем количество азота (N2), которое необходимо для получения 1 моля аммиака:

на каждые 1 моль азота (N2) требуется 2 моль аммиака (NH3), поэтому:

1 моль аммиака = (1 моль N2 / 2 моль NH3) = 0,5 моль N2

3. Рассчитаем массу азота, необходимую для получения 1 моля аммиака:

масса N2 = молярная масса N2 * количество молей N2

молярная масса N2 = 28 г/моль

масса N2 = 28 г/моль * 0,5 моль N2 = 14 г

4. Рассчитаем объем азота (N2) при стандартных условиях (температура 0 °C и давление 1 атмосфера):

1 моль газа при стандартных условиях занимает 22,4 литра

объем N2 = количество молей N2 * 22,4 л/моль

объем N2 = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Ответ: объем азота, потраченного при синтезе аммиака, составляет 11,2 л.