Question

Какая масса соли(осадка) образуется при взаимодействии нитрата серебра и 20 грамм соляной кислоты

Answer 1

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Над кислотой 20, под ней 36.5. Над осадком х, под ним 143.

20/36.5=х/143

х = (20*143)/36.5 = 78.4 грамма

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос необходимо знать химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и соляной кислотой (HCl). Рассмотрим уравнение реакции:

AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

Согласно уравнению, одна молекула нитрата серебра (AgNO3) реагирует с одной молекулой соляной кислоты (HCl), образуя одну молекулу хлорида серебра (AgCl) и одну молекулу азотной кислоты (HNO3).

Чтобы рассчитать массу образующегося хлорида серебра (AgCl), необходимо знать молярные массы всех веществ. Молярная масса AgNO3 равна приблизительно 169,87 г/моль, молярная масса HCl равна приблизительно 36,46 г/моль, а молярная масса AgCl равна приблизительно 143,32 г/моль.

Поскольку нам дано 20 граммов соляной кислоты (HCl), мы можем рассчитать количество вещества HCl:

Моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl Моль HCl = 20 г / 36,46 г/моль

Затем, сравнивая коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что коэффициенты для HCl и AgCl равны 1:1. Это означает, что количество молей AgCl, образующегося в реакции, будет таким же, как количество молей HCl.

Моль AgCl = моль HCl

Теперь мы можем рассчитать массу AgCl, используя полученное количество молей AgCl и молярную массу AgCl:

Масса AgCl = моль AgCl * молярная масса AgCl

Таким образом, для решения данной задачи необходимо знать точные значения массы соляной кислоты (HCl) и провести необходимые расчеты с учетом молярных масс указанных веществ.