Question

1)Рассчитать массу нитрата аммония ,который образуется при растворении 6,72 л аммиака в азотной кислоте 2)Гибрид двухвалентного металла содержит 95,24% металла и 4 ,76 %водорода .Определите металл и напишите формулу гибрида 3)Определите временную ,постоянную и общую жесткость природной воды ,в 40 л которой содержится 15,2 г Ca(HCO3)2, 7,2 г MgCl. Напишите реакции удаления солей жесткости этой воды с помощью фосфата натрия 4)для данной соли напишите уравнения гидролиза в молекулярной полной и краткой ионной форме определите тип гидролиза рассчитайте константу гидролиза степень pH раствора этой соли соль-NH4Cl концентрация соли См=0,1 М

Answer 1

1)
NH3 + HNO3 = NH4NO3
n (NH3)= 6,72 / 22,4= 0,3 моль, следовательно, количество нитрата аммония такое же 0,3 моль , тогда масса нитрата аммония= 0,3*80=24 грамм.

Answer 2

1. Для решения данной задачи необходимо учитывать баланс химического уравнения реакции образования нитрата аммония. Реакция выглядит следующим образом:

NH3 + HNO3 → NH4NO3

Молярное соотношение между аммиаком и нитратом аммония равно 1:1. Зная объем аммиака (6,72 л), можно определить количество вещества аммиака:

n(NH3) = V/Vm = 6,72/22,4 = 0,3 моль

Так как молярное соотношение между аммиаком и нитратом аммония равно 1:1, то количество вещества нитрата аммония будет таким же:

n(NH4NO3) = 0,3 моль

Далее, используем молярную массу нитрата аммония, чтобы рассчитать массу:

М(NH4NO3) = 14,01 + 4 * 1,01 + 14,01 + 3 * 16,00 = 80,04 г/моль

m(NH4NO3) = n(NH4NO3) * М(NH4NO3) = 0,3 * 80,04 = 24,01 г

Масса нитрата аммония, образующегося при растворении 6,72 л аммиака в азотной кислоте, составляет 24,01 г.

2. Для определения металла и написания формулы гибрида необходимо учитывать процентное содержание металла и водорода в гибриде.

Исходя из данных, содержание металла составляет 95,24%, а содержание водорода - 4,76%. Зная, что водород имеет валентность +1, можно предположить, что металл имеет валентность +2.

Таким образом, формула гибрида будет иметь вид M2H, где M - обозначение металла.

3. Для определения временной, постоянной и общей жесткости природной воды необходимо учитывать наличие солей кальция и магния, которые отвечают за жесткость.

Масса Ca(HCO3)2 = 15,2 г Масса MgCl2 = 7,2 г

Сначала рассчитаем количество вещества для каждой соли:

n(Ca(HCO3)2) = m(Ca(HCO3)2) / М(Ca(HCO3)2) n(MgCl2) = m(MgCl2) / М(MgCl2)

Молярные массы: М(Ca(HCO3)2) = 40,08 +