Question

Сколько литров углекислого газа выделится при  нагревании CaCO3.     По реакции:CaCO3 = CaO + CO2

Answer 1

CaCO3=CaO  +CO2
1моль  1моль  1 моль
V(CO2)=1моль*22,4л/моль=22,4 л

Answer 2

В реакции гидратации CaCO3 образуется CaO и CO2.

Уравнение реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 равна 100.09 г/моль, а молярная масса CO2 равна 44.01 г/моль.

Предположим, что у вас имеется 1 моль CaCO3. По уравнению реакции, при полном разложении 1 моль CaCO3, образуется 1 моль CaO и 1 моль CO2.

Таким образом, при разложении 1 моля CaCO3 выделится 1 моль CO2.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) составляет примерно 22.4 литра.

Следовательно, при разложении 1 моля CaCO3 выделится примерно 22.4 литра CO2.

Если у вас есть определенное количество CaCO3, вы можете использовать пропорции для расчета выделенного объема CO2.