Question

(CxHy) =5,6 л, V(CO2) =16,8 і m(H2O) =18г D=1. Знайти CxHy-?

Answer 1

Соотношение количества вещества СО2 и СхНу можно найти количество углерода
Х= 16.8/5.6 = 3
n(CxHy)= 5.6 : 22.4= 0.25моль
n(H2O)= 18г/ 18г/моль = 1моль
n(H) = 1 ×2 = 2моль
У= 2 : 0.25моль = 8
С3Н8

Answer 2

Щоб знайти склад вуглеводнів (CxHy) у зразку, нам потрібно використовувати дані про обсяг вуглекислого газу (V(CO2)) та масу води (m(H2O)), які утворилися під час згоряння цього зразка.

Спочатку ми можемо визначити кількість молів вуглекислого газу, використовуючи його обсяг та умови стандартного тиску та температури: n(CO2) = V(CO2) / Vm = 16.8 L / 22.4 L/mol = 0.75 моль

Також ми можемо визначити кількість молів водню, який утворився під час згоряння зразка, використовуючи масу води та її молярну масу: n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 18 г / 18 г/моль = 1 моль

Тепер ми можемо відобразити рівняння згоряння для вуглеводнів: CxHy + (x + y/4)O2 -> xCO2 + (y/2)H2O

Для повного згоряння всі CxHy у зразку мають реагувати з O2, тому кількість молів кисню, який потрібен для згоряння всіх CxHy у зразку, може бути обчислена як: n(O2) = x + y/4 = n(CxHy)

Тепер ми можемо використати обсяг кисню, який був витрачений на згоряння всіх CxHy у зразку, та кількість молів кисню, який потрібен для цього, щоб визначити обсяг кисню, який був витрачений: V(O2) = n(O2) * Vm = n(CxHy) * Vm = 0.75 моль * 22.4 L/mol = 16.8 л

Таким чином, обсяг водню, який утворився під час згоряння всіх CxHy у зразку, можна визначити, використовуючи рівняння газового закону: V(H2) = V(O2) * (y/4) / (x + y/4) = 16.8 л * (y/4) / (x + y/4