Question

Помогите пожалуйста, даю 80 баллов Разобрать как электронный баланс (указать коэффициенты, кто является окислителем, кто восстановителем) H2S + 2Na = Na2S + H2 Разобрать как ионное уравнение (дописать чему равно): AgNo3 + H2S = /дописать/

Answer 1

Ответ:

первая реакция правильно написана??

Объяснение:

ерунда какая-то

второй вопрос:

Answer 2

Разложим реакцию H2S + 2Na = Na2S + H2 на полуреакции и определим окислительно-восстановительный характер:

Полуреакция окисления: H2S → S2- + 2H+ + 2e- Полуреакция восстановления: 2Na+ + 2e- → 2Na

Коэффициенты перед полуреакциями должны быть сбалансированы так, чтобы число электронов, участвующих в окислительно-восстановительной реакции, было одинаковым на обеих сторонах уравнения. Для этого умножим первую полуреакцию на 2:

2H2S → S2- + 4H+ + 4e- 2Na+ + 2e- → 2Na

Теперь число электронов справа и слева равно 4, что означает, что реакция сбалансирована.

Из полуреакций видно, что H2S является восстановителем (выделяет электроны) и окисляется до S2-, а Na+ является окислителем (поглощает электроны) и восстанавливается до Na.

Теперь рассмотрим реакцию AgNO3 + H2S. Это реакция обмена, поэтому мы можем записать ионное уравнение, показывающее, какие ионы обмениваются между собой:

Ag+ + NO3- + H+ + S2- → Ag2S↓ + NO3- + H2O

Здесь стрелка указывает на образование твердого вещества Ag2S, которое выпадает в осадок (обозначено символом ↓). В ионном уравнении указаны все реагенты и продукты, но для уравновешивания реакции нужно добавить коэффициенты. Например, можно уравновесить уравнение следующим образом:

2AgNO3 + H2S → Ag2S↓ + 2HNO3

Здесь коэффициенты перед реагентами и продуктами выбраны таким образом, чтобы число каждого типа атомов было одинаковым на обеих сторонах уравнения.