Question

Решите уравнения методом электронного баланса. S+Pb=PbS SO2+H2O=H2SO3

Answer 1

...................................................................................

Answer 2

Уравнение реакции считается сбалансированным, если количество атомов каждого элемента в реактивных и продуктовых молекулах одинаково. Метод электронного баланса основан на балансировке полуреакций окисления и восстановления, которые происходят в реакции. Давайте решим данные уравнения:

1. S + Pb = PbS

Сначала напишем несбалансированное уравнение:

S + Pb → PbS

Чтобы сбалансировать это уравнение методом электронного баланса, нам нужно сначала найти, какие элементы подвергаются окислению и восстановлению.

Свинец (Pb) имеет валентность +2 в исходной молекуле и продукте, поэтому его окисление и восстановление не происходят.

Сера (S) в молекуле S имеет валентность -2, а в молекуле PbS -2, поэтому сера подвергается окислению и теряет 2 электрона:

S → S2+ + 2e-

Свинец (Pb) в молекуле Pb имеет валентность 0, а в молекуле PbS +2, поэтому свинец подвергается восстановлению и получает 2 электрона:

Pb2+ + 2e- → Pb

Теперь мы можем сбалансировать уравнение, учитывая количество электронов, передаваемых каждой полуреакцией:

S + Pb2+ → PbS

2e- + S + Pb2+ → PbS + 2e-

2. SO2 + H2O = H2SO3

Несбалансированное уравнение:

SO2 + H2O → H2SO3

Чтобы сбалансировать это уравнение методом электронного баланса, сначала найдем элементы, которые подвергаются окислению и восстановлению.

Кислород (O) в молекуле H2O имеет валентность -2, а в молекуле H2SO3 -2, поэтому кислород не окисляется и не восстанавливается.

Сера (S) в молекуле SO2 имеет валентность +4, а в молекуле H2SO3 +4, поэтому сера не окисляется и не восстанавливается.

Теперь мы можем сбалансировать уравнение, учитывая количество электронов, передаваемых каждой полуреакцией:

SO2 +