Question

В результате реакции между раствором сульфата железа(II) и 20 г 8% раствора гидроксида натрия образуется осадок массой: 1) 1,8 г 2) 3,6 г 3) 7,2 г 4) 14,6 г

Answer 1

20 г = 100%
х г = 8%

20/100 = х/8
х = (20*8)/100 = 1.6 г NaOH

2NaOH + FeSO4 = Na2SO4 + Fe(OH)2
Над гидроксидом натрия ставим 1.6, внизу мол.массу, уможенную на коеффициент (2) — 80. Над гидроксидом железа Y, под ним мол.массу — 90.

1.6/80 = Y/90

Y = (1.6*90)/80 = 1.8 грамм осадка образовалось.

Answer 2

Давайте рассмотрим данную реакцию.

Реакция между раствором сульфата железа(II) и гидроксидом натрия приводит к образованию осадка гидроксида железа(II):

FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Молярная масса сульфата железа(II) (FeSO₄) составляет около 152 г/моль, а молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет около 40 г/моль.

Известно, что в 20 г 8% раствора гидроксида натрия содержится 8% гидроксида натрия (весовые проценты), что составляет 0,08 * 20 г = 1,6 г гидроксида натрия.

Согласно сбалансированному уравнению реакции, для образования 1 моль гидроксида железа(II) требуется 1 моль сульфата железа(II) и 2 моля гидроксида натрия.

Таким образом, мольная масса гидроксида железа(II) составляет около 88 г/моль.

Масса осадка гидроксида железа(II) можно рассчитать по формуле:

Масса осадка = (масса гидроксида железа(II)) / (мольная масса гидроксида железа(II))

Масса осадка = (1,6 г) / (88 г/моль) ≈ 0,018 г ≈ 1,8 г

Таким образом, масса осадка составляет около 1,8 г.

Поэтому правильный ответ - 1) 1,8 г.