Question

Рассчитать pH 0,4М раствора азотной кислоты

Answer 1

Диссоциация азотной кислоты: 
$HNO_3 \to H^+ + NO_3^-$ 
Сильная кислота, диссоциирует полностью, значит концентрация $HNO_3$ = концентрации $H^+$ = 0,4 М
pH расчитывается по формуле:
$pH = -lg [ H^+]$ = -lg[0,4] = 0,4
Ответ: 0,4

Answer 2

Для расчета pH раствора азотной кислоты необходимо учитывать константу ионизации кислоты.

Азотная кислота (HNO3) является сильной кислотой и полностью ионизуется в водном растворе. Ее реакция ионизации выглядит следующим образом:

HNO3 → H+ + NO3-

Это означает, что каждая молекула азотной кислоты (HNO3) расщепляется на ион водорода (H+) и ион нитрата (NO3-).

Концентрация H+ в растворе будет равна концентрации азотной кислоты (0,4 М) из-за полной ионизации. Таким образом, pH раствора будет определяться концентрацией ионов водорода.

Так как логарифмическая шкала pH измеряет концентрацию ионов водорода, то pH раствора азотной кислоты будет равно -log[H+].

Для данного случая, pH можно рассчитать следующим образом:

pH = -log[H+]

pH = -log[0,4]

Используя калькулятор или математическое программное обеспечение, мы можем рассчитать значение pH:

pH ≈ 0,4

Таким образом, pH раствора 0,4 М азотной кислоты составляет около 0,4.