Question

Какая масса оксида ртути потребуется для получения 12,8г кислорода?

Answer 1

2HgO + t = 2Hg + O2
n(O2) = 12,8/32 = 0,4 моль
n(HgO) = 0,4*2 = 0,8 моль
m(HgO) = 217*0,8 = 173,6 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу оксида ртути, чтобы определить соотношение между количеством потребляемого оксида ртути и выделяющимся кислородом. Формула оксида ртути - HgO.

Молярная масса HgO = 200,59 г/моль. Молярная масса O2 = 32 г/моль.

Для получения 1 моля кислорода необходимо 1 моль HgO, так как в соответствующем химическом уравнении коэффициент перед HgO равен 1, а коэффициент перед O2 также равен 1.

Таким образом, масса HgO, необходимая для получения 12,8 г кислорода, может быть рассчитана следующим образом:

1 моль HgO = молярная масса HgO = 200,59 г/моль 1 моль O2 = молярная масса O2 = 32 г/моль

Количество молей O2, необходимых для получения 12,8 г кислорода:

n(O2) = масса / молярная масса = 12,8 г / 32 г/моль = 0,4 моль

Так как соотношение между молями HgO и O2 равно 1:1, то количество молей HgO, необходимых для получения 0,4 моль кислорода, также равно 0,4 моль.

Масса HgO, необходимая для получения 12,8 г кислорода, может быть рассчитана следующим образом:

масса HgO = количество молей × молярная масса = 0,4 моль × 200,59 г/моль = 80,24 г

Таким образом, для получения 12,8 г кислорода необходимо 80,24 г оксида ртути.