Question

Рассчитайте, сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 г триоксида серы с водой.

Answer 1

8 г                                           х г 

$SO_3+H_2O=H_2SO_4$

80 г                                         98 г

при взаимодействии 80 г триоксида образуется 98 г кислоты, а

при  --//--//--         8 г_________________________х г, откуда

х=8*98/80=9,8 г 

Answer 2

Уравнение реакции взаимодействия триоксида серы с водой выглядит следующим образом:

SO3 + H2O → H2SO4

Молярная масса SO3 равна 80 г/моль, а молярная масса H2SO4 равна 98 г/моль. Таким образом, один моль SO3 дает один моль H2SO4, масса которого равна 98 г.

Для расчета количества получаемой серной кислоты необходимо сначала определить количество молей SO3, которое взаимодействует с водой. Для этого нужно разделить массу SO3 на его молярную массу:

n(SO3) = m(SO3) / M(SO3) = 8 г / 80 г/моль = 0,1 моль SO3

Так как каждый моль SO3 дает один моль H2SO4, то количество молей H2SO4, получаемых при реакции, также равно 0,1 моль. Масса полученной серной кислоты равна произведению количества молей на ее молярную массу:

m(H2SO4) = n(H2SO4) × M(H2SO4) = 0,1 моль × 98 г/моль = 9,8 г

Таким образом, при взаимодействии 8 г триоксида серы с водой можно получить 9,8 г серной кислоты.