Question

оксид серы (4) - SO3 количеством вещества 2 моль , растворились в воде . Определите массу полученной кислоты .​

Answer 1

..........................

Answer 2

Для определения массы полученной кислоты, необходимо знать, какой тип кислоты образуется при растворении оксида серы (IV) в воде.

Оксид серы (IV), SO3, растворяется в воде, образуя сульфатную кислоту, H2SO4.

Соотношение между оксидом серы (IV) и сульфатной кислотой следующее:

1 моль SO3 + 1 моль H2O → 1 моль H2SO4

У вас имеется 2 моля SO3. Поэтому образуется 2 моля сульфатной кислоты.

Для расчета массы сульфатной кислоты (H2SO4) нужно знать её молярную массу. Молярная масса составляет: H2 = 2 г/моль S = 32 г/моль O4 = 16 г/моль × 4 = 64 г/моль

Суммируя молярные массы всех атомов в молекуле H2SO4: 2 × 1 г/моль (H) + 1 × 32 г/моль (S) + 4 × 16 г/моль (O) = 98 г/моль

Таким образом, молярная масса сульфатной кислоты H2SO4 равна 98 г/моль.

У вас образуется 2 моля H2SO4. Чтобы определить массу, нужно умножить мольную массу на количество молей: 2 моль × 98 г/моль = 196 г

Таким образом, масса полученной кислоты (H2SO4) составляет 196 г.