Question

Из азота массой 56г был получен аммиак массой 48г. Определить выход продукта.

Answer 1

Я не понял условия, вот реакция: N2+3H2(Стрелка вверх)---2NH3, и масса водорода 6грам

Answer 2

Для определения выхода продукта необходимо использовать понятие молярных соотношений в химических реакциях. В данном случае, мы знаем, что азот реагирует с водородом по следующей уравнению:

N2 + 3H2 → 2NH3

Молярное соотношение между азотом и аммиаком в этом уравнении составляет 1:2, то есть каждый моль азота должен превратиться в два моля аммиака.

Сначала определим количество молей аммиака, которое должно было получиться из 56 г азота. Для этого нам нужно разделить массу азота на его молярную массу:

n(N2) = m(N2) / M(N2) = 56 г / 28 г/моль = 2 моль

Таким образом, мы знаем, что в идеальных условиях из 2 моль азота можно получить 4 моля аммиака.

Затем мы можем определить фактический выход продукта, используя массу полученного аммиака. Масса аммиака, полученного в данной реакции, равна 48 г. Для определения количества молей аммиака используем его молярную массу:

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 48 г / 17 г/моль = 2.82 моль

Таким образом, выход продукта может быть определен как отношение количества молей полученного аммиака к количеству молей аммиака, которые должны были быть получены в идеальных условиях:

Выход = n(NH3) / (2 моль/моль N2 × n(N2)) = 2.82 моль / (2 моль/моль N2 × 2 моль) = 0.71

Выход продукта составляет 0.71 или 71%. Иными словами, только 71% азота превратилось в аммиак, а остальные 29% остались в неизменном виде.