Question

масса ионов водорода в 2л,02 моль/л раствора одноосновной кислоты,если степень диссоциации её равна 0,15

Answer 1

(2*0.2)*0.15=0.06 г - ответ)

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение Нернста-Остальда:

i = nFz

где:

• i - ток (в амперах)
• n - количество электронов, участвующих в реакции
• F - постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль)
• z - степень ионизации (заряд иона)

Мы можем использовать это уравнение, чтобы найти количество ионов водорода (H+) в растворе.

Дано:

• Объем раствора: 2 л
• Концентрация раствора: 0,02 моль/л
• Степень диссоциации: 0,15

Степень диссоциации (α) определяется как отношение количества диссоциировавших частиц к начальной концентрации раствора. В данном случае степень диссоциации равна 0,15, что означает, что 15% ионов H+ будет диссоциировано.

Так как это одноосновная кислота, каждая молекула кислоты будет образовывать один ион H+. Таким образом, количество ионов H+ в растворе будет равно 15% от начальной концентрации раствора:

Количество ионов H+ = 0,15 * 0,02 моль/л * 2 л = 0,006 моль

Масса ионов водорода (H+) можно вычислить, зная молярную массу водорода (1 г/моль):

Масса ионов H+ = 0,006 моль * 1 г/моль = 0,006 г

Таким образом, масса ионов водорода в 2 л 0,02 моль/л раствора одноосновной кислоты с 0,15 степенью диссоциации составляет 0,006 г.