Question

Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который выделяется в результате взаимодействия магний карбоната массой 126 г с соляной кислотой.​

Answer 1

MgCO3 + 2HCl = CO2 + H2O + MgCl2

n MgCO3 = m/M = 126г/84г/моль = 1,5 моль

n CO2 = n MgCO3 = 1,5 моль

V CO2 = Vm x n CO2 = 22,4 л x 1,5 моль = 33,6 л

Answer 2

Уравнение реакции между магний карбонатом и соляной кислотой выглядит следующим образом:

MgCO3 + 2HCl → MgCl2 + CO2 + H2O

Согласно этому уравнению, одна молекула магния карбоната реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя одну молекулу углекислого газа, также известного как диоксид углерода (CO2).

Молярная масса MgCO3 = 84 г/моль Молярная масса CO2 = 44 г/моль

Для решения задачи нам необходимо вычислить количество магния карбоната в молях, а затем использовать коэффициент перед CO2, чтобы определить количество выделившегося углекислого газа в молях.

Количество магния карбоната в молях: n = m / M n = 126 г / 84 г/моль n = 1,5 моль

Согласно уравнению реакции, каждая моль MgCO3 выделяет одну моль CO2, таким образом, количество CO2 в молях равно 1,5 моль.

Теперь мы можем использовать молярный объем и нормальные условия (0°C и 1 атм) для вычисления объема углекислого газа (н. у.).

V = n * Vm V = 1,5 моль * 22,4 л/моль V = 33,6 л

Таким образом, объем углекислого газа (н. у.), выделяющегося в результате реакции магний карбоната массой 126 г с соляной кислотой, равен 33,6 л.