Question

3) Железо может быть получено восстановлением оксида железа ( 3) алюминием. Вычисли массу алюминия и оксида железа (3), необходимых для получения железа массой 140г 4) Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определи массовую долю хлороводорода ( в %) в полученном растворе

Answer 1

Вот так, с первой уверена, со второй не очень, но по мне должно быть так, решение во вложении)

Answer 2

Уравнение реакции восстановления оксида железа (III) алюминием выглядит следующим образом:

2 Al + Fe2O3 -> 2 Fe + Al2O3

Согласно уравнению, на один моль Fe2O3 требуется два моля Al. Молярная масса Fe2O3 составляет 159,69 г/моль, молярная масса Al - 26,98 г/моль.

Масса Fe, необходимая для получения 140 г продукта, равна 140 г. Молярная масса Fe составляет 55,85 г/моль, следовательно, количество молей Fe, требуемое для получения 140 г продукта, равно:

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 140 г / 55,85 г/моль = 2,504 моль

Таким образом, количество молей Al, необходимое для реакции, будет равно половине количества молей Fe2O3:

n(Al) = n(Fe2O3) / 2 = 2,504 моль / 2 = 1,252 моль

Масса Al, необходимая для реакции, равна:

m(Al) = n(Al) x M(Al) = 1,252 моль x 26,98 г/моль = 33,82 г

Масса Fe2O3, необходимая для реакции, равна:

m(Fe2O3) = n(Fe2O3) x M(Fe2O3) = 2 x 159,69 г/моль = 319,38 г

Таким образом, для получения 140 г железа необходимо использовать 33,82 г алюминия и 319,38 г оксида железа (III).

Уравнение реакции между серной кислотой и хлоридом натрия выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2 NaCl -> 2 HCl + Na2SO4

Согласно уравнению, на два моля NaCl приходится два моля HCl. Молярная масса NaCl составляет 58,44 г/моль, молярная масса HCl - 36,46 г/моль.

Масса HCl, полученная из 58,5 г NaCl, равна:

n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl) = 58,5 г / 58,44 г/моль = 1 моль

n(HCl) = n(NaCl) x 2 = 2 моля

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 2 моля x 36,46 г/моль = 72,92 г

Массовая доля HCl в растворе равна отношению массы HCl к массе ра