Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 46 г. натрия с водой?

Answer 1

....................

Answer 2

Реакция между натрием и водой может быть представлена следующим уравнением:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) равна 22,99 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна 18,02 г/моль.

Чтобы вычислить количество выделенного водорода (H2), сначала нужно определить количество молей натрия (Na) в 46 г:

Масса = количество молей × молярная масса Количество молей = Масса / молярная масса

Количество молей Na = 46 г / 22,99 г/моль

Теперь, учитывая согласованные коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что каждые 2 моля Na соответствуют 1 молю H2. Таким образом, количество молей H2 будет равно половине количества молей Na.

Количество молей H2 = (Количество молей Na) / 2

И наконец, чтобы вычислить объем выделенного водорода, мы можем использовать соотношение между объемом, количеством молей и условиями стандартной температуры и давления (STP). При STP 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра.

Объем H2 = (Количество молей H2) × 22,4 л/моль

Подставляя значения:

Количество молей Na = 46 г / 22,99 г/моль Количество молей H2 = (Количество молей Na) / 2 Объем H2 = (Количество молей H2) × 22,4 л/моль

Можно вычислить объем выделенного водорода после выполнения этих вычислений.