Question

к раствору содержащему 0.15 моля хлорида меди(2), прилили 75 мл 4% раствора гидроксида натрия (п=1,05г.мл) , сколько граммов осадка образуется?

Answer 1

...........................

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции между хлоридом меди(II) и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции: CuCl₂ + 2NaOH -> Cu(OH)₂ + 2NaCl

Согласно уравнению, одна моль хлорида меди(II) реагирует с двумя молями гидроксида натрия, образуя одну моль осадка гидроксида меди(II) и две моли хлорида натрия.

Известно, что в растворе содержится 0.15 моль хлорида меди(II) и добавлено 75 мл 4% раствора гидроксида натрия. Нам нужно определить количество осадка гидроксида меди(II), которое образуется.

Сначала рассчитаем количество гидроксида натрия, содержащегося в добавленном растворе: 75 мл * 4% = 75 мл * 0.04 = 3 мл гидроксида натрия

Затем рассчитаем количество молей гидроксида натрия: Количество молей = объем (в литрах) * концентрация (в молях/литр) Количество молей = 3 мл * (1 л / 1000 мл) * (0.04 моль/л) = 0.0012 моль гидроксида натрия

Так как моль соотношение между хлоридом меди(II) и гидроксидом меди(II) равно 1:1, то количество молей образующегося осадка гидроксида меди(II) также будет 0.0012 моль.

Чтобы рассчитать массу осадка гидроксида меди(II), используем молярную массу Cu(OH)₂.

Молярная масса Cu(OH)₂ = атомная масса Cu + 2 * (атомная масса О + атомная масса Н) Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.55 г/моль + 2 * (16 г/моль + 1.01 г/моль) = 97.55 г/моль

Масса осадка = количество молей * молярная масса Масса осадка = 0.0012 моль * 97.55 г/моль = 0.11706 г

Таким образом, образуется около 0.117 грамма осадка гидроксида меди(II).