Question

Рассчитайте массу сульфата бария, полученного при взаимодействии 64г 60% раствора серной кислоты и хлорида бария, если выход продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

m(H2SO4)= 64×60/100=38,4

m(BaSO4)=91,2×80/100=72,96

Answer 2

Чтобы рассчитать массу сульфата бария, полученного при заданных условиях, нужно выполнить несколько шагов.

1. Определите количество серной кислоты в 60% растворе. Предположим, что в данном случае процент обозначает массовую долю вещества. Тогда масса серной кислоты в 64 г раствора будет равна:

Масса серной кислоты = 64 г × 0.6 = 38.4 г

2. Рассчитайте количество серной кислоты, реагирующей с хлоридом бария. Уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2) выглядит следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

Коэффициент соответствия между H2SO4 и BaSO4 равен 1:1. Значит, количество серной кислоты, реагирующей с хлоридом бария, равно массе серной кислоты, рассчитанной на предыдущем шаге:

Масса серной кислоты, реагирующей с BaCl2 = 38.4 г

3. Рассчитайте массу теоретически возможного сульфата бария, который может быть получен. Соотношение между серной кислотой и сульфатом бария равно 1:1. Молярная масса BaSO4 равна 233.38 г/моль. Тогда масса теоретически возможного сульфата бария равна:

Масса теоретически возможного BaSO4 = Масса серной кислоты, реагирующей с BaCl2 × (молярная масса BaSO4 / молярная масса H2SO4)

Масса теоретически возможного BaSO4 = 38.4 г × (233.38 г/моль / 98.09 г/моль) = 91.2 г

4. Рассчитайте массу фактически полученного сульфата бария, исходя из выхода продукта, равного 80% от теоретически возможного:

Масса фактически полученного BaSO4 = Масса теоретически возможного BaSO4 × Выход продукта

Масса фактически полученного BaSO4 = 91.2 г × 0.8 = 72.96 г

Таким образом, масса сульфата бария, полученного при взаимодействии указанных вещ