Question

1) В составе насыщенного углеводорода содержится 16 атомов водорода. Определите формулу этого соединения и вычислите, какая масса углеводорода сгорела, если образовался карбон(IV) оксид количеством вещества 3,5 моль. 2)Вычислите объемные доли газов в смеси этана с этеном объемом 25,4 л (н.у.), если во время пропускания смеси через бромную воду в реакцию вступил бром массой 120 г.

Answer 1

Все видно и понятно ?

Answer 2

1. Для определения формулы углеводорода и вычисления массы углеводорода, сгоревшего в реакции, нужно знать химическую реакцию сгорания.

Углеводороды сгорают в присутствии кислорода, образуя углекислый газ (CO2) и воду (H2O). С учетом этого, можно составить химическое уравнение реакции сгорания углеводорода:

CxHy + (x + (y/4))O2 → xCO2 + (y/2)H2O

где CxHy - формула углеводорода.

В данном случае говорится, что в составе углеводорода содержится 16 атомов водорода. Поэтому, y = 16.

Заменяя значение y в уравнении, получим:

CxH16 + (x + 4)O2 → xCO2 + 8H2O

Также известно, что образовалось 3,5 моль карбон(IV) оксида (CO2). Это означает, что коэффициент x перед CO2 в уравнении реакции равен 3,5.

Подставим значения в уравнение:

C3,5H16 + (3,5 + 4)O2 → 3,5CO2 + 8H2O

Таким образом, формула этого углеводорода - C3,5H16.

Для вычисления массы углеводорода, сгоревшего в реакции, необходимо знать массу одного моля углеводорода. Молярная масса углеводорода (C3,5H16) равна:

(3,5 * молярная масса С) + (16 * молярная масса H)

Молярная масса углеводорода (C3,5H16) равна:

(3,5 * 12,01 г/моль) + (16 * 1,01 г/моль) = 42,035 г/моль

Таким образом, масса углеводорода, сгоревшего в реакции, равна:

Масса = количество вещества * молярная масса

Масса = 3,5 моль * 42,035 г/моль = 147,1225 г

Ответ: Формула соединения - C3,5H16. Масса углеводорода, сгоревшего в реакции - 147,1225 г.

2. Для вычисления объемных долей газов в смеси этана (C2H6) и этена (C2H4), необходимо знать химическую