Question

СРОЧНО! Из 120 г уксусной кислоты получили этиловый эфир уксусной кислоты массой 160г. Какова массовая доля выхода эфира? ПОМОГИТЕ, ПОЖАЛУЙСТА!

Answer 1

CH₃COOH + C₂H₅OH = CH₃COOC₂H₅ + H₂O

рассчитаем теоретическую массу эфира по уксусной кислоте
по уравнению реакции:
m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)=m(CH₃COOC₂H₅)/M(CH₃COOC₂H₅)
m(CH₃COOC₂H₅)=M(CH₃COOC₂H₅)m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)

m(CH₃COOC₂H₅)=88,11г/моль*120г/60,05г/моль=176,07г теоретическая масса эфира

mₓ=160г практическая масса эфира

w=mₓ/m(CH₃COOC₂H₅) выход продукта реакции

w=160г/176,07г=0,9087 (90,87%)

Answer 2

Для решения этой задачи нужно использовать формулу для расчета выхода реакции:

Выход = (масса полученного продукта / масса использованного реагента) * 100%

В данном случае, мы знаем массу использованной уксусной кислоты (120 г) и массу полученного этилового эфира (160 г). Используя формулу, мы можем вычислить массовую долю выхода эфира:

Выход = (160 г / 120 г) * 100% = 133.33%

Массовая доля выхода эфира составляет 133.33%. Однако, массовая доля не может быть больше 100%, поэтому мы можем сделать вывод, что произошла ошибка в измерении массы полученного эфира или использованного реагента.