Question

При восстановлении алюминием оксида хрома массой 15.2 г образовалось 9 г хрома. Рассчитайте выход хрома в % от теоретически возможного

Answer 1

Cr2O3 +2Al = Al2O3 +2 Cr nCr2O3 = 15,2 /152=0,1 моль составим пропорцию 0,1/1= х/2 х = 0,2 моль хрома получается m Cr = 0,2 *52 = 10,4 - масса теоретическая 9 г - масса практическая выход продукта =9/10,4*100% = 86,5 %

Answer 2

Для рассчета выхода хрома в процентах от теоретически возможного, необходимо сравнить количество полученного хрома с его массой в идеальном случае.

Масса хрома в идеальном случае определяется массой оксида хрома, который был использован в реакции. Для этого нам нужно знать соотношение между хромом и оксидом хрома в реакции.

Согласно уравнению реакции:

2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr

Массовое соотношение между хромом и оксидом хрома равно 2:1. То есть, для каждых 2 молекул алюминия, требуется 1 молекула Cr2O3, чтобы образовать 2 молекулы хрома.

Масса Cr2O3 в данной реакции равна 15.2 г, поэтому масса хрома, которую можно было получить в идеальном случае, равна 9 г.

Теперь мы можем рассчитать выход хрома в процентах, используя следующую формулу:

Выход хрома (%) = (Масса полученного хрома / Масса теоретически возможного хрома) * 100

Выход хрома (%) = (9 г / 15.2 г) * 100 ≈ 59.21%

Таким образом, выход хрома составляет примерно 59.21% от теоретически возможного количества.