Question

Навеску технического NaCl массой 2,408 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл.На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,35 мл 0,1 М AgNo3(k=0.9860).Вычислить массовую долю Nacl в исходном продукте

Answer 1

Cl- + Ag+ = AgCl↓;

на титрование 500 мл р-ра техн. NaCl затратили 0.02035*(500/25) = 0.407 л 0.0986 Н. р-ра AgNO3, содержащего 0.0986*0.407 = 0.0401302 моль эквивалентов AgNO3 (и столько же ионов Ag+);

c 0.0401302 моль ионов Ag+ прореагировало 0.0401302 моль ионов Cl- массой 35.5*0.0401302 =1.4246 г.;

w Cl в исх. соли = 1.4246/2.408 = 0.5916 или 59.16%

Answer 2

Для решения данной задачи мы можем использовать закон пропорций в химии.

Дано: Масса NaCl = 2,408 г Объем мерной колбы = 500,0 мл Объем раствора NaCl, использованный для титрования = 25,00 мл Объем раствора AgNO3, использованный для титрования = 20,35 мл Коэффициент пересчета (k) = 0,9860 Концентрация AgNO3 = 0,1 М

1. Рассчитаем количество молей AgNO3, использованных для титрования: Количество молей AgNO3 = Концентрация AgNO3 × Объем AgNO3 Количество молей AgNO3 = 0,1 М × 20,35 мл = 2,035 ммоль

2. Рассчитаем количество молей NaCl, присутствующих в титрованном растворе: Количество молей NaCl = Количество молей AgNO3 (так как AgNO3 и NaCl реагируют в соотношении 1:1)

3. Рассчитаем количество молей NaCl в исходной навеске: Количество молей NaCl = Количество молей NaCl в титрованном растворе × (Объем исходной навески / Объем титрованного раствора) Количество молей NaCl = 2,035 ммоль × (500,0 мл / 25,00 мл) = 40,70 ммоль

4. Рассчитаем массу NaCl в исходной навеске: Масса NaCl = Количество молей NaCl × Молярная масса NaCl Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль (массы Na и Cl) Масса NaCl = 40,70 ммоль × 58,44 г/моль = 2378,49 г

5. Рассчитаем массовую долю NaCl в исходной навеске: Массовая доля NaCl = (Масса NaCl / Масса исходной навески) × 100% Массовая доля NaCl = (2378,49 г / 2408 г) × 100% ≈ 98,75%

Таким образом, массовая доля NaCl в исходной навеске составляет примерно 98,75%.